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dans l’alcool aqueux ammoniacal, et, une fois qu’elle est dissoute, ses solutions peuvent être étendues d’eau. Ces solutions sont bleu de ciel foncé à la lumière du jour, mais rouges de vin quand on les regarde par transmission à la lumière d’une flamme. Les acides les rougissent, comme la teinture de tournesol, et les alcalis ramènent la couleur bleue.
)> L’hydrogène naissant (le zinc en solution acide) décolore complètement les solutions de phénolcyanine; mais au contact de l’air la couleur bleue revient peu à peu, s’il y a de l’ammoniaque en présence. Un mélange de sulfate ferreux et de chaux ne décolore pas les solutions de phénolcyanine, comme cela a lieu pour l’indigo; de sorte que, sous ce rapport, ce corps ressemble plus aux dérivés colorés de l’orcine qu’à ceux de l’indigo bleu.
)) Mes analyses de ce nouveau corps n’ont pas été très-satisfaisantes, vu la petite quantité que j’en ai eue jusqu’à présent à ma disposition; je crois néanmoins pouvoir lui assigner la formule
C12HsN02, . ou bien Ci2HTN04 = G42H5NO2 -t- 2HO.
־*	)) L’orcéine, comme on sait, renferme G14H7NO6, et l’indigo bleu
G16H5NO2 : il est donc probable que l’on parviendra à les former l’un et l’autre artificiellement en partant de la phénolcyanine* La réaction par laquelle ce dernier corps est formé paraît être	:
a2 H6 O2 + NIP	O2 = C12ID NO2 4 ־+־ TIO,
ou bien
= C42H7NO4-t-2HO. »
CHIMIE INDUSTRIELLE. — Remarques relatives aux observations présentées par
M. Mène sur la Jabrication du sulfate d’ammoniaque à l’aide des déchets
azotés ;!par M. L. L’IIote.
« Le procédé de fabrication des sels ammoniacaux pour lequel M. Martin a pris un brevet (7 juin 1869) et qui, d’après M. Mène lui-même, n’est pas pratique, consiste essentiellement à substituer les terres alcalines, chaux, baryte, etc., à la chaux sodée; dans quelques cas seulement la soude caustique est indiquée.
x> Dans le procédé que j’ai décrit (1), on commence toujours par attaquer la matière azotée avec de la soude caustique au dixième, puis on
(1) Comptes rendus, p. io85 de ce volume.