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thermochimie. — Sur la rotation moléculaire des gaz. Note de M. G. Himucns, présentée par M. Berthelot.
« Dans la théorie mécanique des gaz, on ne considère jusqu’à présent que les mouvements de translation des molécules, et l’on suppose que ces molécules sont de petits globes parfaitement élastiques; mais tout chimiste sait très-bien que cette manière de voir ne peut être qu’une approximation première, car les molécules des gaz sont toutes composées de plusieurs atomes, tenus à quelque distance l’un de l’autre.
» En comparant les résultats de la théorie avec les expériences de M. Régnault, les mathématiciens ont trouvé des écarts bien grands (i); ces écarts démontrent que les bases de la théorie mécanique des gaz sont incomplètes, confirmant ainsi les prévisions des chimistes.
» Mais si, dans l’état gazeux, les molécules sont composées de deux ou plusieurs atomes, comme l’a démontré la Chimie, et si en même temps les molécules se meuvent librement jusqu’au choc, comme l’a bien établi la théorie mécanique de la chaleur, il s’ensuit, d’après les lois connues de la Mécanique générale, que ces molécules non globulaires ont un mouvement de rotation autour de l’axe naturel et principal pour lequel le moment d’inertie de la molécule est maximum.
» Soit I la valeur numérique de ce moment, l’unité de distance des atomes dans la molécule étant arbitraire ; soit cette unité de distance exprimée en millimicrons (millionièmes de millimètre) ; la valeur absolue dudit moment d’inertie sera (!)	•	I, = I. e1 2,
l’unité de masse étant la masse d’un atome d’hydrogène, H = i.
» Soit « la vitesse angulaire (moyenne) des molécules d’un gaz; alors
J Iw2= l I, o)2. e2
sera l’énergie actuelle de rotation, comme MV est l’énergie actuelle de translation de la molécule, dont la vitesse de translation est V et la masse totale est M = 2 m, c’est-à-dire la somme 2 des masses m des n atomes composant la molécule.
» Mais on sait que |MV2 = k'. T, k' étant une constante et T— 273°-+-1°,
(1) Voir la Thermochimie de Naumann (Braunschweig, p. 4g> 1869). Les écarts s’élèvent
jusqu’à 120 pour 100 des valeurs théoriques calculées.