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Analysé par combustion :
2° Matière, 0,688; eau, o,o54; acide carbonique, o,35o. 3° Combustion faite spécialement en vu¿ de déterminer l’hydrogène :
On a donc :	Matière, 0	,44°; eau,	0,025.	Théorie.
	I.	II.	III.	C8I12Ag20:
C8... ..		!3,87	»	13,87
H2			0,87	o,63	0,58
Ag*. • ..		))	»	62,43
. ...״'0	... t. ». :	.' »	»	23,12 100,00
L’acide oxymaléique est solide, blanc, d’une saveur franchement acide qui rappelle celle de l’acide malique.
» Il est très-soluble dans l’eau, qui l’abandonne par évaporation sous forme de longues aiguilles penniformes très-déliées. Il est également soluble dans l’alcool et dans l’éther • il se sépare de ce dernier véhicule sous forme de cristaux allongés, groupés en étoiles.
» L’acide oxymaléique est bibasique. Sa solution aqueuse, saturée par dè l’eau de baryte, reste limpide et fournit à l’analyse les résultats sui-
Acide.. 4 . . ........ .0,267	. .־,
Saturé par. ...........	117 div. de baryte.
vants :
D’autre part, 0,494 (S03H0) exigeant pour la saturation 292 div. de baryte, on déduit, pour l’équivalent,
!32,2 !32
292X98X0,267
0,494x117
La théorie indique......
» Les sels alcalins sont très-solubles dans l’eau et cristaljisables. L’azotate d’argent les précipite en blanc, le précipité étant soluble dans les acides et dans ],ammoniaque.
» L’oxymaléate d’argent est peu stable; car il suffit de le chauffer avec dé l'eau pour le décomposer. Lorsqu’on le chauffe à sec, il détone brusque, ment, en donnant lieu à un abondant dépôt do charbon :
.	C8H2Ag2O,0:= 2C204-L H202־t-Àg* 4-G4.
» Cependant en élevant graduellement la température et en opérant sur de faibles quantités de matière, il se boursoufle, devient pâteux, et la décomposition, qui se fait toujours brusquement, peut s’effectuer néanmoins
sans projection.