( iai.4 )
que cette compensation rendait le saccharimètre également parfait dans tous les points de son échelle. De plus, les observations peuvent alors être exécutées indifféremment avec la lumière jaune ou avec la lumière blanche; leur précision n’est aucunement altérée, et c’est un immense avantage.
» Je pense donc que les modifications proposées seront rapidement adoptées par la pratique, et d’autant plus facilement que les anciens sac-charimètres pourront être transformés sans difficultés ; car il suffit : i° de substituer la biplaque de spath à la plaque à deux rotations de Soleil;
a° de supprimer le reproducteur de la teinte sensible. »
CHIMIE GÉNÉRALE. — Sur Vaction de l’oxygène dissous dans Teaii sur les réducteurs; Note de MM. P. Schützenbeiigeh et Cii. Risleu, présentée par M. H. Sainte-Claire Deville.
« Dans une Communication antérieure, nous avons fait ressortir le fait singulier, qu une solution d hydrosulfite de soude, titrée au moyen du sulfate de cuivre ammoniacal, décoloré l’eau aérée, teintée par du carmin d’indigo, au moment où l’on en a ajouté un volume correspondant non à la totalité, mais à la moitié juste de l’oxygène réellement dissous et accusé par la pompe ou l’ébullition. D’un autre côté, comme le liquide ainsi dé-• coloré à ,point.■se recolore en bleu sous l’influence de la moindre trace d’oxygène libre, et ne fournit a l’ebullition dans la pompe à mercure qu’un mélange d’azote et d acide carbonique, sans traces appréciables d’oxygène, sachant en outre que rhydrosulfite agité avec de l’air absorbe les 21 pour 100 d oxygène contenus dans ce mélangé gazeux, nous étions fondés à admettre que 1 eau aeree, additionnée d’hydrosulfite jusqu’à décoloration de 1 indigo, ne renferme plus d’oxygène libre et équivaut sous ce rapport a 1 eau bouillie. Aussi avions-nous suppose que la différence signalée était due a la nature des produits d oxydation formés aux dépens de l’hydro-sulfite par 1 oxygéné libre d une part, et par l’oxygène de l’oxyde cuivrique ammoniacal de l’autre.
» Des recherches directes n’ont pas confirmé cette hypothèse; dans les
deux cas !’hydrosulfite est converti en bisulfite, par fixation de 1 atome d'oxygène S(HO)(NaO) 4- O = Sü(HO)(NaO).
)> Si a, de 1 eau aéree on ajoute un excès d’une solution incolore de chlorure cuivreux ammoniacal, le liquide bleuit et, en titrant par l’hydro-sulfite la dose d oxyde cuivrique qui s’est formé, on trouve très-nettement