Quantité	Chaleur
d’eau	dégaffée.
additionnelle (dissolvant).	= Q.
24oH2oj	4• 2° 865
280	+2,29
160	+ 1,67
24°	+1 ,°4
160	+0,69
i5o	+0,42
100	4-0,18־
100	-1-0,175
110	+0, o5
Composition du liquide employé.	Poids de l’acide réel	Densité.	
Cl-f- 3,99 H’0\			dans i Idlog. . . 337	1471 ;1	״17
+ 5,07 							i,!44 à	170
־־K 6,70 ............		I , I I 6 il	170
־+־ io,54 		 • 				I , 082 il	13°, 5
-4- !4,90 —.........		I ,063 il	i4°
	 22,3i ־+־	.. 82	I , 042 il	5 ,״14
				 48,0 ־+־■	40,6	i,o2o5 à	i3°
		 4,5o ־+־	. 38,6	1,020 à	!3°
H-110 							»	
» Au delà de ces dilutions, les résultats ne sont plus sensibles au ther-momètre.
» 3• Les chiffres de ce tableau peuvent être exprimés par une formule très-simple ; HCl 4־ nH202 étant le liquide employé, sa dissolution dans une grande quantité d’eau dégage
Cette formule représente une hyperbole équilatère. Le tracé graphique ne s’écarte guère de cette courbe jusque vers 8 à ioIUO2; au delà, la courbure change un peu. A partir de i5H202 surtout, la formule donne des valeurs un peu ti op fortes. Traduite en langage ordinaire, elle signifie :
» La chaleur dégagée par la dilution est en raison inverse de la quantité d’eau déjà unie avec l’hydracide.
» 4. Un volume d’eau dissout à -ia degrés 56o volumes de gaz chlorhydrique;à o degré, Soo volumes environ.
» 5. Les densités n’ont été mesurées qu’au millième : elles s’accordent en général avec les tables de Ure. On en déduit le volume moléculaire des
solutions, HCl 4- nH202, lequel est exprimé assez exactement par la for-mule
Y = 18 n 4- — •
Cette formule signifie que la différence entre le volume de la solution et le volume de 1 eau qu elle renferme (18») tend vers une valeur constante, à mesure que la liqueur devient plus étendue : il y a une contraction égale a 3,3, c’est-à-dire voisine de la cinquième partie de la constante, depuis les liqueurs les plus concentrées.