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» Nous avons les réactions
C’HXl + C,0H8== C,TH,4 + HC1.
» On retrouve dans la cornue le zinc à l’état de chlorure, en grande partie du moins.
» Ce travail a été exécuté dans le laboratoire de la Sorbonne, dirigé par M. Schiitzenberger. »
chimie ORGANIQUE. — Sur une combinaison de l’urée avec	;
Note de M. D. Tommasi, présentée par M. H. Sainte-Claire Deville.
« Ce composé, qui résulte de la substitution d’un atome d’acétyle monochloré C2H2 CIO à un atome d’hydrogène dans l’urée, et que je désigne-
׳• .:■■'־׳'. CO״ j ; '	' ■	.
rai sous le nom de	chloracét/lurée(C2H2C10)׳ H | Az2, se produit par la com-
H1 .	)
binaison directe de l’urée avec le chlorure d’acétyle chloré.
״ Pour préparer ce composé, on introduit dans un ballon à long col, bien sec, une molécule d’urée préalablement desséchée à 100 degrés, et une molécule de chlorure de chloracétyle pur. Le mélange des deux corps se fait sans dégagement de chaleur; mais bientôt il s’établit une vive réaction, la masse devient liquide, s’échauffe très-fortement et entre en ébullition; des torrents d’acide chlorhydrique se dégagent, en même temps qu’une masse blanche, solide, s’attache contre les parois du ballon. On abandonne la réaction à elle-même, et lorsqu'elle est complètement terminée, on chauffe le ballon pendant quelques heures au bain-marie, afin d’achever la réaction qui est exprimée par la formule suivante :
CO״	|
-4- (C2H2C10)׳H [ Az. Il2	)
_ H — Cl
(C2H2C10)׳
Cl
Az2 -4-
CO״■)
H2
H2 J
» Le produit blanc qui recouvre les parois du ballon est lavé à plusieurs reprises avec de l’eau distillée froide, exprimé entre des doubles de papier et dissous dans l’alcool bouillant; on filtre la solution alcoolique, et on l’abandonne à elle-même pendant vingt-quatre heures. Au bout de ce temps, la capsule se trouve tapissée de beaux cristaux légèrement colorés en jaune, que l’on purifie par plusieurs cristallisations dans l’alcool avec du noir animal.
La chloracétylurée cristallise en fines aiguilles incolores, insolubles
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