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de soude et de sulfate de manganèse. La marche de la réaction, indiquée par les chiffres ci-dessous, est assez bien représentée par la formule
^ — i = i3,5o.i, dans laquelle N représente la proportion de carbonate
alcalin existant dans le mélange, au bout du temps t.
Jours.
47	15	30
86,56 87,23 92,67 94,90
Durée de la réaction. . Immédiatement. 1	2
I\TaO,C02 combine, pour 100.	60,27 .78,85	79,88
» b. Excès de l’un des sels. — 1׳, io, 5o, 7D équivalents de 1 un des sels à la dilution de ont été mélangés avec un équivalent de 1 autre sel, dont la dilution était calculée de manière qu’après le mélange le volume fût de 2^2 centimètres cubes, le poids de l’équivalent du carbonate de soude étant ogr, 1. Le tableau suivant montre que/a réaction immédiate diminue considérablement avec l’excès de l’un des sels, et que cette diminution petsiste au bout de vingt-quatre heures pour des excès de 5o et 75 équivalents.
Quantités de Mn0,S03.	Quantités (leNaO,CO9.
léq. 10 éq. SO éq. 7a éq. 1 éq. 10 éq. SOéq.
43,8o	40,00	4,47	!,23	21,80	1,04	0,00
82,37	82,37	83,42	69,21	59,11	43,60	34,70
NaO,CO2 combiné pour 100, ( immédiate-------
dans la réaction	( après !4 heures.
» Quelle qu’en soit l’explication, ces expériences rendent compte de la production de l’oxyde dans les réactions à la température ordinaire, pour des équivalents égaux à partir d’une certaine dilution, ou pour un excès du sel métallique à toute dilution : le car métallique est décomposé par le carbonate alcalin qui n’est pas encore entré » B.	Influence de la température. - La double décomposition est nota-
blement ralentie à zéro, et un peu accélérée à 100 degrés. Cela ne suffit pas toutefois pour expliquer que, avec un grand excès de sel alcalin, il ne se produit pas d’oxyde à zéro, et il faut invoquer l’action, très-lente à cette température, du carbonate de soude sur le carbonate métal-liquè. Quant à la production dans les réactions à 100 degrés, avec des équivalents égaux, et de carbonate pur pour uncertain excès de sel métallique, elle est due au retard inégal que subissent, à cette température, les réactions normale et secondaire, qui se produisent simultanément dans le premier cas, tandis que, dans le deuxième, la réaction secondaire est très-
ralentie.	.	, , .	1
,. IL Phosphates. - Nous devons rapprocher de ce qui precede les
observations faites sur la réaction des phosphates alcalins et des sels métal-