;( 496 ). ANALYSE ORGANIQUE. — Action du zinc sur le chlorure d’acétyle; Note de MM. D. Tommasi et G. Qüesneville, présentée par M. H. Sainte-Claire Deville. « Dans sa Chimie organique (t. I, p. 756), Gerhardt dit un mot de l’action que le zinc exerce sur le chlorure d’acétyle. On obtient, dit-il, du chlorure de zinc et une matière brune, goudronneuse, dont on précipite par l’eau une masse brune et poisseuse. Nous avons pensé que l’on se trouvait ici en présence d’un produit de condensation. Pour l’obtenir à l’état de pureté, on chasse par la chaleur l’excès de chlorure d’acétyle, puis on dissout dans l’alcool à chaud et l’on précipite par l’eau. En répétant plusieurs fois cette opération, au lieu d’une masse brune et poisseuse on obtient une poudre brun jaunâtre, amorphe, ayant une composition bien définie. Ce composé, que l’on peut nommer acétylide, offre les caractères suivants : il est soluble dans l’alcool, l’éther, l’acide chlorhydrique, l’acide nitrique fumant, l’acide acétique anhydre. Le chloroforme le dissout aussi, et sa solution, évaporée dans le vide, donne des paillettes rouges. Avec la liqueur de tartrate cupropotassique, il n’y a pas de réduction. Chauffé sur une lame de platine, il brûle avec une flamme très-éclairante. » Il s’unit au brome et donne au moins une combinaison qui sera décrite ultérieurement. La composition de l’acétylide, séchée à 100 degrés, peut être représentée par la formule C°7 7°>39 70*88 69,85 7°,3! » Hydrogène.. 6’57 6,76 7 >°7 » » 6,55 6,52 » La réaction qui semble donner naissance à ce produit est double. Dans l’une, le chlorure de zinc agit comme déshydratant; dans l’autre, il se produit de l’acide acétique. On a donc fl2H3O Cl 5 -t-5Zn5 =״Zn״Cl5 H-2H*0 + 2CJH30.H0 H-C,6H,804, C2H30.C1 ’ C2R2 C2H2 2Zn2 =״Zn״Cl2 4- 2 H2 O 4- 2 4- C2H30 aC2H2 ’ 4- 3Zn3 = ״Zn״Cl2 4- 2G2HsO.HO 4- C2H30.C1 2C2HsO.Cl „ C2IPO.Cl ^C'ffO.Cl ou et le produit de condensation est 2(C2HsO — C2H2 — C2H2 — C2IP — O) = 2C8H902 = C־״H“0<.